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　　如何判断一个物质是否是电解质 存在着自由移动的阴阳离子。 离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电共价化合物某些也能在水溶液中导电如 HC其它为非电解质 导电的性质与溶解度无关强电解质一般有强酸强碱大多数盐弱电解质一般有水中只能部分电离的化合物弱酸可逆电离分步电离多元弱酸。另外水是极弱电解质。 注 能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质不能只凭它在水溶液中导电与否还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为 2.4×10-4 g)溶液中离子浓度很小其水溶液不导电似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为 97.5)。因此硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况也是电解质。 从结构看 对其他难溶盐 只要是离子型化合物或强极性共价型化合物尽管难溶也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂Fe3+与 OH-之间的化学键带有共价性质它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为 9.8×10-5 g) 而落于水的部分其中少部分又有可能形成胶体其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质也要作具体分析。非金属氧化物如 SO2、SO3、P2O5、CO2 等它们是共价型化合物液态时不导电所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质溶液中导电的不是原氧化物如 SO2 本身不能电离而它和水反应生成亚硫酸亚硫酸为电解质。金属氧化物如 Na2OMgOCaOAl2O3 等是离子化合物它们在熔化状态下能够导电因此是电解质。 可见 电解质包括离子型或强极性共价型化合物非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离是由其结构决定的。因此由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 另外有些能导电的物质如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物而是单质不符合电解质的定义。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质例如蔗糖、酒精等。 电解 在水溶液里或熔融kaiyun中国官方网站状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提其内部

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