kaiyun官网电解质及其ppt
提请注意 （1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。 * 第二章第一节 化合物的分类 下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaCl溶液，NaNO3固体，石墨， 蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu. 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子 3、 NaNO3固体、酒精、蔗糖溶液不导电。kaiyun中国官方网站 NaNO3固体有离子但不自由； 酒精、蔗糖溶液中没有离子。 1、电离(ionization)：离电 物质因离开而形成带电粒子的过程物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3·H2O 2、化合物的分类： 乙醇、蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 问题： CO2、SO3、NH3是电解质吗? 电解质 在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质： 酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 水也是电解质。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 例1：下列物质属于电解质的是 A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液 C 电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等一般都是非电解质 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 想 一 想 ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖 ②④⑧ ⑨ ①⑤⑦⑧ 电解质： 非电解质： 能导电： 3、电离的表示方法 ——电离方程式 [阅读教材第28页]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如： 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
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