kaiyun中国官方网站22 电解质 知识概要
1 2.2 电解质 知识概要 一、 电解质 化合物 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质 注意： 电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电， 有些物质虽然溶于水后也能导电， 但是已于水发生了化学反应。 如： CO2、 SO2、 NH3等溶于水后形成 H2CO3、 H2SO3、 NH3· H2O，虽然能导电， 但并不是 CO2、 SO2、 NH3本身能导电。 电解质 强电解质 在水深液中能完全电离的电解质。 如： 强酸、 强碱、 盐 弱电解质 在溶液中只有部分电离的电解质。 如： 弱酸、 弱碱 二、 电解质的电离 电离： ...
1 2.2 电解质 知识概要 一、 电解质 化合物 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质 注意： 电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电， 有些物质虽然溶于水后也能导电， 但是已于水发生了化学反应。 如： CO2、 SO2、 NH3等溶于水后形成 H2CO3、 H2SO3、 NH3 H2O，虽然能导电， 但并不是 CO2、 SO2、 NH3本身能导电。 电解质 强电解质 在水深液中能完全电离的电解质。 如： 强酸、 强碱、 盐 弱电解质 在溶液中只有部分电离的电解质。 如： 弱酸、 弱碱 二、 电解质的电离 电离： 溶解于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 电离可用电离方程式表示： （书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42- 1、 左边是化学式， 右边为离子式。 2、 满足质量守恒与电荷守恒。 3、 有原子团的不能拆离 4、 完全电离的物质用“==” 连接。 电解质 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质 强电解质一般有： 强酸（H2SO4、 HCl、 HNO3等） 强碱（NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2等） 所有盐都为强电解质。 弱电解质一般有： 弱酸（H2CO3、 CH3COOH (乙酸)、 HClO、kaiyun官网 H2S 等） 弱碱（NH3 H2O） 注： 弱电解质电离时使用可逆符号（ ） 二、 电解质在水溶液中的反应 1、 电解质在水溶液中反应的实质 反应实质： 是离子间的反应。 如： 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的 H+与 OH-结合生成水、 Ba2+与 SO4离子反应： 有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 2、 离子方程式 离子方程式： 表述离子反应的式子。 现以 NaOH 与 H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法， 通常分为四步： 一写； 写出化学反应方程式。 2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改； 改写化学方程式。 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 注： 如果有难溶物质（沉淀）、 难电离物质（弱电解质）、 挥发性物质（气体） 和非电解质，则用化学式表示， 其余的则用离子符号表示。 三删； 删除不参加反应的离子。 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 OH- + H+ == H2O 2-结合生成硫酸钡沉淀。 Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4 +2H2O 2- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 2- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 四查； 检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。