kaiyun认识电解质 - 豆丁网
kaiyun13-1認識電解質一、電解質與非電解質1.凡是化合物溶於水能導電的物質，稱為電解質，包括有酸類、鹼類及鹽類。(1)酸類：如醋酸(CH3COOH)、鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)及洗眼藥水中的硼酸(H3BO3)。(2)鹼類：如氫氧化鈣(熟石灰，Ca(OH)2)、氫氧化鈉(燒鹼，NaOH)、氫氧化鈉(氨水，NH4OH)(3)鹽類：如氯化鈉(NaCl)、硫酸銅(CuSO4)、碳酸鈉(Na2CO3)、硝酸鉀(KNO3)。註：鹼及鹽類溶於水或熔化後均能導電，惟在固態時，因不能產生離子，故不能導電。2.凡化合物溶於水不能導電的物質，稱為非電解質。例如：酒精、蔗糖等。二、解離1.當電解質溶在水中時．生成陰(負)、陽(正)離子可以自由移動的現象。2.瑞士化學家阿瑞尼士提出解離說，內容為：(1)電解質溶於水即解離成帶正電的正離子與帶負電的負離子。(2)電解質的水溶液中，正離子所帶正電總電量等於負離子所帶負電總電量，所以溶液呈電中性。(3)電解質的水溶液中，正離子數目與負離子數目不一定相等，且溶液的酸鹼性不一定呈中性。(4)離子在溶液中可以自由移動，當通有電流時，正離子移向負極，而負離子移向正極，這些移動的離子，構成溶液的電流。三、離子的形成1.一個原子或原子團如果失去一個電子，會形成帶正電的正離子，其電量與一個電子所帶的電量相等。例1：1個鈉原子(Na)若失去l個電子，會帶l個正電荷，形成鈉離子(Na＋)。例2：1個鈣原子(Ca)若失去兩個電子，會帶2個正電荷，形成鈣離子(Ca２＋)。2.一個原子或原子團如果得到一個電子，會形成帶負電的負離子，其電量與一個電子所帶的電量相等。例：氯原子(Cl)得到一個電子，形成帶一個負電荷的氯離子(Cl－)。四、離子與原子的區別同一種元素的原子和離子，雖然僅相差一個或數個電子，但其化學性質可能完全不同。離子通常較其原子安定，原子較活潑。例：金屬鈉(由鈉原子Na組成)燃燒時有黃色火焰，所以鈉很容易與氧發生反應。將鈉投入水中，鈉會與水發生劇烈反應，產生氫氣(如右圖)。但是食鹽(由鈉離子Na＋與氯離子Cl－組成)性質非常安定，既不會燃燒，溶解於水中也不會與水發生化學反應。2.原子可單獨存在，而離子必項和電性相反的其他離子共存，而且離子帶電(正或負電)，原子不帶電(電中性)。3.顏色不同：Cu２＋(銅離子)為藍色，Cu(銅原子)為紅色；Na＋(鈉離子)無色，Na(鈉原子)銀白色。倒nl3可盞1﹒下列有關電解之敘述，何者錯誤?目：別電解為化學反應叨電解質溶液中，一定含有陽離子與陰離子(c)電解時必有新物質生成刑溶液由芒右俱雜工師恰睬之昧．-‥--．．．「．‥一-‥﹒-重)2﹒當電解帶正電的金屑離子時。若有金笛析出七則會：留：‥。凹由正極析出姻油負極析出m兩極皆可能析出皿在槽底析出蕃．3﹒某化合物溶於水，含有K。，則另一種攤子可能是下列何者?目：。凹Na+Dcu,+(c)clmNH4+逼4﹒下列哪一種化合物是電解質?目：＿．＿@。Mc,H，丙烷回cH3oH甲醇(cKH,cooc。Hg乙酸丁酯mcH,cooH乙酸荃5﹒關於銅離子(cu。)的敘述，下列何者是錯誤的?目：。凹比銅原子多兩個電子(Bl比銅原子少兩個電子(c)土銅原子易與其他離子化合m在乎常溫度時，如無陰離子，cuF不能單獨存在一化合物溶解於水時會導電，它一定是0酸回鹼G鹽O電解質。電解質是因下列何種粒子在水溶液中移動而導電?0電子Q質子g離子0分子。氯化鈣水溶液中研含氨離子與鈣離子的總數比為何?Q12021包1：丁01：3。一)4﹒下列何圖可以表示氯化鈣在水中解離之情形?一一百關一個分子的氯比鎂NgCl，在水中解離的敘述，何者錯誤79溶液為電中性包正離子總數-負離子總數C正離子總電荷-負離子總電荷0解離成一個鎂離子和兩個氯離子。下列水溶液中，何者為非電解質?6酒精水溶液回海水0橘子汁0檸檬汁。有關N打和Na的比較，何者正確?8二者貝有同數目的中子回二者性質相同QNa．比Na多一個質子ONa比Nf少一個電子。關於電解質之說法，下列那一項足正確的?0銅絲可以導電所以是電解質回固體的食鹽不能導電，所以食鹽不足電解質C酒精在水中溶解度很大，是強電解質0鹽酸是氯化氫的水溶液，是強電解質。二「在上圖(：?的裝置中，小燈泡發光時，表示電路中有電通過;更換溶液時電極要以﹒沖洗，二那些僥杯的水溶液較詫導電使燈泡發亮?目：3﹒那一燒杯內的水溶液註使燈泡最亮?目：4﹒由上知那些燒杯內的拘質屬於電韓質?目：D原子lc)離子m中子。自：二＿＿。5在固口七士燈泡明暗程度的不同，是和水所含那種粒子的多囊肴蔽76承5，圖-)的裝置中，小燈泡可以用下列何者替代?凹伏特計D安培計C)乾電池m石墨棒。窩：＿＿＿。建甸回把氯化鈣投入裝有水電解糟中，如右圖所示，試問：「寫出氯化鈣在水中解離方程式。自：z.在氯化鈣水溶液中。cl-的總數目是ca。總數目的倍，兩正、負離子的相等，結果水溶液仍保持＿＿＿-。上百M火﹒右，目4*電解槽中的溶液改為硝酸鉀水溶液，則離子(請填入離子的完整寫法)將會向甲板(極)移動。5下列那一種溶液，放入右上圖的裝置中，不會使燈泡發亮?叫檸檬汁(B)橘子3芸接電干前，Ca,-妄何移動?自：-;通電流時，Ca卜移向汁口糖水Q海水。自．＿＿。邁甸回請回答下列問題： 「下列釵述．何者正確? 別蔗糖能在水中溶解，故能導電B電解質解離時，正 離子游向負極．負離子游向正極Q電解質溶液中，正離子的莫耳數必等淤虞離 子的莫耳數，所以溶液呈中性m電解質溶液導電時，正離子游向負極，負離子 游向正極。而兩電極處有化學反應產生。自：＿-＿-。 z﹒下列有關電解質的叔述，河者正產?倒電韓質必為化合物．元素無一個是電解 質m凡溶解於水時會導電的物質，必為電解質岡電解質水溶液必為中性， IAj俐m岡(B,(田)(DC,(乙)丙0已。 自：＿-＿： 3﹒鈣原子序為zo，氯原子序為17，氯化鈣(cac山在水中的解離方程式為cac卜 十ca，干十zcl-，則下列敘述中何者錯誤? ;A)水溶液呈電中性Bca及c[之 電子數皆為l8m溶液中cl-數目為ca,-的兩倍(D。ca,-及cl-之質子數相等。 留：＿＿-。 4﹒鈉離子(Na,)和鈉原子(Na)兩者的比較，下列何者正確? 叫原子序相同 (B，電子數相同刨化學性質相同m兩者均需儲存在石油中何鈉原子獲得一個電子 而成鈉離子。自：＿＿＿。 已下列昔關鈉和氯的釵述，何者錯誤?(Na原子序口．cl原子序17) tAl金屬 鈉可和水反應產生氫氣D每一個N打離子中含有lo個電子tc)每一個cl離子 中，僅有一個電子繞原子核做旋轉運動m鈉和氯氣反應生成食鹽時，兩者原子 核均不改變。窩：＿@＿-。 十勺3＿2 酸與倆， l、酸的通性 ﹒酸性溶液可以使亡用指示鋼呈紅、橙、黃色，石蕊呈紅色，酣臥呈無色、酣紅呈黃色。 ﹒稀酸溶液與鋅或鎂等活性較大的金匕反應都生成氫氣。 側：zH十zn+H,;十zn ﹒稀酸溶液與碳酸鈣(灰石、大理石的成分)反應，均生成二氧化碳氣體。 倒：2H十CaCO,+Caz，十CO，十HzO 佳大的酸加水稀憚巧，出尼仗刁，，-「，升， ﹒酸溶液噹起來有酸味， ;硫酸(H,504) 硫該巧無色油狀汲嗯，R朱;;J;句類中點，者 ﹒濃硫酸興百很強的脫水性．故將濃硫酸加岔刁五、武元素的勻構忙合物l如僚油、 ，可使石機忙合物挽仁而成娃黑的碳， 主*濃硫酸亦可使硫酸銅晶扭(藍色)脫水而成白色硫酸鋁粉末。 硫酸稀釋時為放熱反應，故在稀釋過程中，應將硫酸慢慢倒入水中，並加以攪拌，以免發生危險。 j硝酸(HNO,) ﹒硝酸烏熙色液，，坦因治佛有山它木身分產/;;的二氧化氮而呈淡黃色， ﹒J。硝酸與金嘲反地坤哇上紅棕色「。J二氧什氮，潤蛟叫，反眩則產生無色的一氧化氮- j受酸(HCl) 氯化氫極易溶於水，而形成鹽酸，與活性大的金屬反應，可放出氫氣。 ﹒鹽酸原為無色，但市面上的鹽酸因含有少量的鐵離子而略帶黃色。 重卜氯化氫易溶於水，且比空氣重，故用向上排氣法收集。 丑醋酸 醋酸(CH,COOH)學名叫乙酸;在167C以下即凝固成冰狀物，俗稱冰醋酸。 ﹒冰醋酸呈中性，但水溶液呈酸性，使藍色石蕊試紙變為紅色。 ：、磴的通性 可使石蕊試紙呈藍色;廣用試紙呈藍或紫色：酣臥呈紅色，酣紅呈紅色。 ﹒凡在水溶液中會解離出氫氧根離子(OH)之化合物。 ﹒鹼可溶解油脂，可作清潔劑。 ﹒鹼摸起來具有滑膩咸;嚐起來具有澀味。(有危險，不可輕易嘗試)。 舌氫氧什鈉(NaOH)：俗稱時性鈉，工眾上亦滔馮燒鹼。 ﹒在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，吸收二氧什碳而愛質成碳酸氫鈉。 ﹒極易溶於水而放出熱量，其水溶液呈蛻性。 豆氡(NH,)：俗稱阿度尼亞。 「氨無色、有惡臭、比空氣輕、極易溶於水，收集時用向下排氣法。 2乾燥的氨氣或液態氨呈中性，必須溶於水才呈弱弔性，叫做氧水。 氫氧什鈣(Ca(OH),)：若垃便宜的強珀 氧化鈣加水成仿性的氫氧化鈣[Ca(OH),)溶液 石灰水。 ，二氧化碳邁入澄清石灰水時，即生成自色碳酸鈣沉澱。 COz十Ca(OH几十CaCO，十HzO 強酸、強蛻 ﹒酸或鹼類溶於水時，會百分之百解葫者，叫強酸或強鹼，為強更解質。 ﹒酸或鹼類溶於水時，只有部分解球者，叫弱酸或弱鹼，為弱逗解質。 刨解離度小 刨濃度低 (c)純度低 m沸點低 ﹒2﹒下列何種水溶液最容易溶解油脂?留：＿二-。 凹Hcl 刨NH3 (c)NaoH mcH3cooH $墮訌L下列各離子哪一種代表酸性?留： 。 凹cH,coo (B)so，， (c)No3 mH 巫墮訌4﹒下列何種金屬與酸液作用會產生氫氣?俐鋁口鎂岡鋅口銅。召：＿＿＿。 M僅倒 侶丁僅俾肛) (c)僅(田X乙倆 酬酬乃岡叨皆是 ;三墮訌：5﹒與碳酸鈣作用會產生co，的液體中，必含有什淒離子?皂：＿＿＿。 山co, (B)so。 (c)cl 皿H